Teori Atom John Dalton
John Dalton pada tahun 1803 mengemukakan bahwa konsep atom Democritua benar. Keyakinan Dalton didasarkan pada Hukum Kekekalan Massa (hukum Lavoisier) dan Hukum Perbandingan Tetap (hukum Protus). Berdasarkan pemikirannya tersebut, maka ia merumuskan teori atom sebagai berikut:
- Atom adalah materi terkecil yang sudah tidak bisa dibagi lagi
- Unsur adalah materi yang tersusun dari atom yang sejenis dengan massa dan sifat yang sama
- Senyawa adalah materi yang tersusun dari 2 atau lebih jenis atom berbeda dengan massa dan sifat yang berbeda pula, misalnya garam yang terdiri dari atom Natrium dan atom Klorin
- Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang atom-atom yang bereaksi
Hipotesa Dalton digambarkan dengan odel atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti pada gambar berikut ini:
Tetapi seiring dengan perkembangan Iptek, sebagian teori Dalton terbukti tidak benar. Hal ini terbukti berkat temuan metode elektrolisis berfungsi untuk mengurai senyawa yang stabil menjadi atom-atom bermuatan. Penemuan ini membuktikan bahwa atom masih dapat dibagi-bagi menjadi partikel-partikel subatomik. Hal ini didukung dengan penemuan Keradioaktifan oleh Henry Becquerel pada tahun 1896. Atom dari unsur tertentu memancarkan sinar radioaktif, dan apabila sinar merupakan kumpulan partikel, maka jelas bahwa atom bukan bagian terkecil dari suatu materi. Penemuan ini membuat para ilmuwan berfikir tentang gambaran struktur atom.
Kelebihan model atom Dalton:
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan menjelaskan apa yang tidak dijelaskan pada teiri atom Domocritus.
a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan dengan atom
b. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila atom dari unsur berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula
c. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, dan juga atom tidak dapat dimusnahkan.
d. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul
e. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap
Kelemahan model atom John Dalton :
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak.
Referensi: http://myblogiky.blogspot.com/2010/12/kelebihan-dan-kekurangan-pada-model.html#ixzz25BFkBrAE
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan menjelaskan apa yang tidak dijelaskan pada teiri atom Domocritus.
a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan dengan atom
b. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila atom dari unsur berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula
c. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, dan juga atom tidak dapat dimusnahkan.
d. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul
e. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap
Kelemahan model atom John Dalton :
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak.
Referensi: http://myblogiky.blogspot.com/2010/12/kelebihan-dan-kekurangan-pada-model.html#ixzz25BFkBrAE
Buku Kimia kelas 10 terbitan ESIS
Tidak ada komentar:
Posting Komentar